一定量的液态化合物XY

1、一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:

2、XY2(液)+3O2(气)

3、XO2(气)+2YO2(气)

4、测得生成物的总体积为672 mL,密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则:

5、(1)反应前O2的体积为 mL(标准状况)。

6、(2)化合物XY2的摩尔质量为 。

7、(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y分别为 、 。

8、答案:(1)672 (2)76 g·mol-1

9、(3)C S

10、解析:根据反应的化学方程式可知该反应是反应前后气体体积不变的反应,故反应前O2的体积为672 mL,其物质的量为=0.03 mol,则n(XY2)=n(O2)=0.01 mol,再据质量守恒得m(XY2)=m(生成物)-m(O2)=0.672 L×2.56 g·L-1-0.03 mol×32 g·mol-1≈0.76 g,所以M(XY2)==76 g·mol-1。若XY2分子中X、Y两元素质量比为3∶16,则X的相对原子质量为76×=12,即碳,Y的相对原子质量为76×=32,即硫。

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